Wie kann ich die Neutralisationsenthalpie berechnen?

Es ist ein Kalorimetrie Berechnung. So machst du es

BEISPIEL

Wenn 25.0 ml 0.700 mol / l NaOH in einem Kalorimeter mit 25.0 ml 0.700 mol / l HCl gemischt wurden, beide anfänglich bei 20.0 ° C, stieg die Temperatur auf 22.1 ° C. Die Wärmekapazität des Kalorimeters beträgt 279 J / ° C. Was ist der Backenzahn? Enthalpie of Neutralisation pro mol HCl & delta;

Lösung

Die Reaktionsgleichung lautet

NaOH + HCl → NaCl + H & sub2; O

Mol HCl = 0.0250 L HCl × `(0.700"mol HCl")/(1"L HCl")` = 0.0175 mol HCl

Volumen der Lösung = (25.0 + 25.0) ml = 50.0 ml

Masse der Lösung = 50.0 ml Lösung ×`(1.00"g")/(1"mL soln")` = 50.0 g Lösung

`ΔT = T_2 –T_1` = (22.1 - 20.0) ° C = 2.1 ° C

Die beteiligten Vorläufe sind

wärme von neutralisation + wärme auf warme lösung + wärme auf warme kalorimeter = 0

`q_1 + q_2 + q_3` = 0

`nΔH + mcΔT + CΔT` = 0

0.0175 mol × `ΔH` + 50.0 g · 4.184 J · g & supmin; ¹ ºC · 2.1 ºC + 279 J · C & supmin; ¹ · 2.1 ºC = 0

0.0175 mol × `ΔH` + 439.32 J + 585.9 J = 0

0.0175 mol × `ΔH` = -1025.22 J

`ΔH = (-1025.22"J")/( 0.0175"mol")` = -58 600 J / mol = -58.6 kJ / mol