Wie kann ich die Neutralisationsenthalpie berechnen?

Es ist ein Kalorimetrie Berechnung. So machst du es

BEISPIEL

Wenn 25.0 ml 0.700 mol / l NaOH in einem Kalorimeter mit 25.0 ml 0.700 mol / l HCl gemischt wurden, beide anfänglich bei 20.0 ° C, stieg die Temperatur auf 22.1 ° C. Die Wärmekapazität des Kalorimeters beträgt 279 J / ° C. Was ist der Backenzahn? Enthalpie of Neutralisation pro mol HCl & delta;

Lösung

Die Reaktionsgleichung lautet

NaOH + HCl → NaCl + H & sub2; O

Mol HCl = 0.0250 L HCl × $\frac{0.700 mol HCl}{1 L HCl}$ $(0.700"mol HCl")/(1"L HCl")$ = 0.0175 mol HCl

Volumen der Lösung = (25.0 + 25.0) ml = 50.0 ml

Masse der Lösung = 50.0 ml Lösung × $\frac{1.00 g}{1 mL soln}$ $(1.00"g")/(1"mL soln")$ = 50.0 g Lösung

$ΔT = T_2 –T_1$ = (22.1 - 20.0) ° C = 2.1 ° C

Die beteiligten Vorläufe sind

wärme von neutralisation + wärme auf warme lösung + wärme auf warme kalorimeter = 0

$q_1 + q_2 + q_3$ = 0

$nΔH + mcΔT + CΔT$ = 0

0.0175 mol × $ΔH$ + 50.0 g · 4.184 J · g & supmin; ¹ ºC · 2.1 ºC + 279 J · C & supmin; ¹ · 2.1 ºC = 0

0.0175 mol × $ΔH$ + 439.32 J + 585.9 J = 0

0.0175 mol × $ΔH$ = -1025.22 J

$ΔH = (-1025.22"J")/( 0.0175"mol")$ = -58 600 J / mol = -58.6 kJ / mol