Balance durch partielle Gleichungsmethode: - Cu + HNO3 = Cu (NO3) 2 + N2O + H2O?

Antworten:

Nun ist Kupfermetall zu oxidiert #Cu^(2+)#..

Erläuterung:

Und so...

#Cu(s) rarr Cu^(2+) + 2e^(-)# #(i)#

Und Nitrat wird zu Lachgas reduziert.#N_2O#... dieses Biest hat formelle Gebühren wie gezeigt ...#stackrel(0)N-=stackrel(+)N-O^(-)#... eine durchschnittliche Oxidationsstufe in Bezug auf Stickstoff von #+1/2#... und diese sind REDUZIERT von #stackrel(+V)N#:

#2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr N_2O+5H_2O# #(ii)#

Für beide Gleichungen sind Ladung und Masse ausgeglichen (oder?) ... und dies muss der Fall sein, wenn wir behaupten, die chemische Realität darzustellen. Und so addieren wir die Halbgleichungen so, dass die Elektronen eliminiert werden ...#4xx(i)+(ii)=#

#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr 4Cu^(2+) + 8e^(-)+N_2O+5H_2O#

Und so machen wir Stornierungen ....

#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ rarr 4Cu^(2+) +N_2O+5H_2O#

Und der Vollständigkeit halber könnten wir hinzufügen #8xxNO_3^(-)# zu JEDER Seite (und immerhin ist Salpetersäure die Quelle des Hydroniumions) zu geben ..

#4Cu+10HNO_3 rarr 4Cu(NO_3)_2 +N_2O+5H_2O#

Das was wiederum in Bezug auf Masse und Ladung ausbalanciert ist. Gewinne ich fünf Pfund?

#N_2O# (das alte laffing gas, das irgendwann als anästhetikum in der zahnheilkunde verwendet wurde) wird oft bis zu luftoxidiert #NO_2#..

#N_2O +3/2O_2rarr 2NO_2#

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