Wie kann ich die Molalität von reinem Wasser berechnen?

Sorry, aber es gibt tatsächlich eine Antwort. Genau wie es eine echte molare Konzentration für Wasser von selbst gibt (#"55.348 M"#), gibt es eine echte Molalität für Wasser an sich (#"55.510 m"#).

Angenommen, Sie hatten #"1 L"# aus Wasser. Beim #25^@ "C"#ist die Dichte von Wasser #"0.9970749 g/mL"#, so das ist #"0.9970749 kg"#.

Bei dieser Wassermenge beträgt die Molzahl

#"997.0749 g" / ("18.0148 g/mol") = "55.348 mols"#

Molalität:

#"mol water"/"kg water"# = #"55.348 mols"/"0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ color(blue)("55.510 m")#

Molarität:

#"mol water"/"L water" = "55.348 mols"/"1 L" ~~ color(blue)("55.348 M")#

EDIT:
Der Grund, warum ich diese "absurden" Konzentrationen gebe, ist, dass Ihre Lehrer Ihnen nichts sagen (und das klingt nach Spam, ist es aber nicht!), Da die Konzentration von Wasser gleich ist so hoch als reines Wasser wird es nicht oft diskutiert ...

... bis du das brauchst "molare Dichte" #barrho = rho/n# Wasser in mol / l, das ist nur die Molarität #"M"# ohne den Kontext einer Lösung, oder die molares Volumen #barV = V/n# in l / mol, das ist der Kehrwert der "molaren Dichte".

Das Molvolumen wird häufig in der Thermodynamik und im Zusammenhang mit Flüssig-Flüssig-Lösungen verwendet, beispielsweise bei der Berechnung der Gefrierpunktserniedrigung unter Verwendung der Van't-Hoff-Gleichung für #K_f# (#(""^@ "C")/"m"#).

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