Wie kann ich die Lewis-Struktur für PH3 zeichnen?

Phosphosus hat eine Elektronenkonfiguration of #[Ne] 2s^2 2p^3#.
Daher hat es ein Punkt-Digramm im Rot von zwei Elektronen oben und einem Elektron auf jeder Seite. Vorsorge für drei offen Kleben Standorte.

Wasserstoff hat eine Elektronenkonfiguration von #1s^1#. Daher hat es nur ein Elektron oben. Jeder der drei Wasserstoffatome füllt einen der leeren Räume des Phosphoratoms in einer kovalenten Bindung aus. Dies liefert acht Elektronen für Phosphor, um die Oktettregel zu vervollständigen.

Jeder Wasserstoff hat jetzt zwei Elektronen, um die Duettregel zu vervollständigen.

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER