Wie kann ich die Lewis-Punktstruktur für C2H6 schreiben?

Der erste Schritt beim Zeichnen der Lewis-Punktstruktur für Ethan (#C_2H_6#) ist zu bestimmen, wie viele Valenzelektronen sind für das Molekül verfügbar.

Da #C# hat 4 Valenzelektronen, und jede #H# Atome trägt 1 Valenzelektronen ist die Gesamtzahl der Elektronen

#2*4 + 6*1 = 14# #"e"^(-)#

Dies bedeutet, dass die Lewis-Punktstruktur für #C_2H_6# muss 14 berücksichtigen Valenzelektronen, entweder durch Kleben zwischen Atomen oder durch einsame Paare.

Also die beiden #C# Atome sind in der Mitte des Moleküls platziert. Jeder #C# Atom bildet drei kovalente Bindungen mit drei #H# Atome, wobei eine zusätzliche kovalente Bindung zwischen den beiden gebildet wird #C# Atome.

Jede dieser sieben Einfachbindungen enthält 2 Elektronen, was bedeutet, dass insgesamt

#7 * 2 = 14# #"e"^(-)# wurden für die #C_2H_6# Molekül.