Wie kann ich die Lewis-Punktstruktur für C2H6 schreiben?

Der erste Schritt beim Zeichnen der Lewis-Punktstruktur für Ethan ( $C_2H_6$ ) ist zu bestimmen, wie viele Valenzelektronen sind für das Molekül verfügbar.

Da $C$ hat 4 Valenzelektronen, und jede $H$ Atome trägt 1 Valenzelektronen ist die Gesamtzahl der Elektronen

$2*4 + 6*1 = 14$ $"e"^(-)$

Dies bedeutet, dass die Lewis-Punktstruktur für $C_2H_6$ muss 14 berücksichtigen Valenzelektronen, entweder durch Kleben zwischen Atomen oder durch einsame Paare.

Also die beiden $C$ Atome sind in der Mitte des Moleküls platziert. Jeder $C$ Atom bildet drei kovalente Bindungen mit drei $H$ Atome, wobei eine zusätzliche kovalente Bindung zwischen den beiden gebildet wird $C$ Atome.

Jede dieser sieben Einfachbindungen enthält 2 Elektronen, was bedeutet, dass insgesamt

$7 * 2 = 14$ $"e"^(-)$ wurden für die $C_2H_6$ Molekül.