Wie kann ich die Formel für Kaliumnitrid schreiben?

Die richtige Antwort ist $K_3N$ .

Um zu sehen, wie wir zu dieser Antwort gekommen sind, müssen wir zunächst die elektronische Konfiguration von untersuchen $K$ und $N$ .

$K$ hat $19$ Elektronen und hat die folgende elektronische Konfiguration $rarr 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$

Wenn Kalium die Oktettregel einhält, verliert es ein Elektron in seiner $4s$ Unterschale zur Erzielung einer stabilen Oktett-Edelgaskonfiguration, die das Ion bildet, $K^+$ .

Elektronische Konfiguration von $K^+ rarr 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

$N$ hat sieben Elektronen und hat die folgende elektronische Konfiguration $rarr1s^2 2s^2 2p^3$

Stickstoff befolgt auch die Oktettregel und gewinnt drei Elektronen, um eine stabile Oktett-Edelgaskonfiguration zu erreichen, die das negative Nitridion bildet. $N^-3$ .

Elektronische Konfiguration von $N^-3rarr1s^2 2s^2 2p^6$

Jedes Stickstoffatom gewinnt drei Elektronen aus drei Kaliumatomen und jedes Kaliumatom verliert ein Elektron an ein Stickstoffatom. In diesem Prozess wird jedes Kaliumatom $K^+$ Ion und jedes Stickstoffatom $N^-3$ Ion.

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Der erste 1: 30 von Dieses Video zeigt die Bewegung der Elektronen in Kaliumnitrid (wortlos).