Wie kann ich die Formel für Calciumnitrid schreiben?

Die richtige Antwort ist #Ca_3N_2#.

Lassen Sie uns sehen, wie wir die Antwort bekommen haben. Schauen Sie sich die elektronische Anordnung der Ca- und N-Atome an.

Ca (Z = 20) enthält 20-Elektronen mit der folgenden elektronischen Konfiguration. 1#s^2#2#s^2#2#p^6#3#s^2#3#p^6#4#s^2#.

Es verliert zwei Elektronen in seiner 4s-Unterschale, um Stabilität zu erreichen und Ionen zu bilden #Ca^(2+)#.

#Ca^(2+)# = 1#s^2#2#s^2#2#p^6#3#s^2#3#p^6#

N (Z = 7) hat andererseits sieben Elektronen und möchte drei Elektronen gewinnen, um eine stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Das Stickstoffatom bildet beim Erhalt von drei Elektronen ein negatives Nitridion. #N^(3-)# Ion.

N (Z = 7) = 1#s^2#2#s^2#2#p^3#

#N^-3# = 1#s^2#2#s^2#2#p^6#

Zwei Stickstoffatome gewinnen jeweils drei Elektronen (insgesamt sechs) aus drei Ca-Atomen, jedes Ca-Atom verliert zwei Elektronen (insgesamt sechs) an zwei Stickstoffatome, wobei jedes Ca-Atom zu einem wird #Ca^(2+)# Ionen- und Stickstoffatom nach dem Erhalt von drei Elektronen werden #N^(3-)# Ion.

Insgesamt haben wir also drei #Ca^(2+)# Ionen und zwei Nitride #N^(3-)# Ionen.
so wird die Formel #Ca_3N_2#.