Wie kann ich die Formel für Calciumnitrid schreiben?

Antworten:

$"Ca"""_3"N"_2$

Erläuterung:

Die richtige Antwort ist $Ca_3N_2$ .

Lassen Sie uns sehen, wie wir die Antwort bekommen haben. Schauen Sie sich die elektronische Anordnung der Ca- und N-Atome an.

Ca (Z = 20) enthält 20-Elektronen mit der folgenden elektronischen Konfiguration. 1 $s^2$ 2 $s^2$ 2 $p^6$ 3 $s^2$ 3 $p^6$ 4 $s^2$ .

Es verliert zwei Elektronen in seiner 4s-Unterschale, um Stabilität zu erreichen und Ionen zu bilden $Ca^(2+)$ .

$Ca^(2+)$ = 1 $s^2$ 2 $s^2$ 2 $p^6$ 3 $s^2$ 3 $p^6$

N (Z = 7) hat andererseits sieben Elektronen und möchte drei Elektronen gewinnen, um eine stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Das Stickstoffatom bildet beim Erhalt von drei Elektronen ein negatives Nitridion. $N^(3-)$ Ion.

N (Z = 7) = 1 $s^2$ 2 $s^2$ 2 $p^3$

$N^-3$ = 1 $s^2$ 2 $s^2$ 2 $p^6$

Zwei Stickstoffatome gewinnen jeweils drei Elektronen (insgesamt sechs) aus drei Ca-Atomen, jedes Ca-Atom verliert zwei Elektronen (insgesamt sechs) an zwei Stickstoffatome, wobei jedes Ca-Atom zu einem wird $Ca^(2+)$ Ionen- und Stickstoffatom nach dem Erhalt von drei Elektronen werden $N^(3-)$ Ion.

Insgesamt haben wir also drei $Ca^(2+)$ Ionen und zwei Nitride $N^(3-)$ Ionen.
so wird die Formel $Ca_3N_2$ .