Wie kann ich die Formel für Aluminiumoxid schreiben?

Antworten:

Die Formel für Aluminiumoxid lautet $Al_2O_3$ .

Erläuterung:

Die richtige Antwort ist $Al_2O_3$ .

Lassen Sie uns sehen, wie wir die Antwort bekommen haben. Betrachten Sie die elektronische Anordnung der Al- und O-Atome.

Al (Z = 13) hat 13-Elektronen mit der folgenden elektronischen Konfiguration. 1 $s^2$ 2 $s^2$ 2 $p^6$ 3 $s^2$ 3 $p^1$

Es verliert drei Elektronen in seiner 3s- und 3p-Unterschale, um Stabilität und Ionenbildung zu erreichen $Al^(3+)$ .

$Al^(3+)$ = 1 $s^2$ 2 $s^2$ 2 $p^6$

O (Z = 8) hat andererseits acht Elektronen und möchte zwei Elektronen gewinnen, um eine stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Das Sauerstoffatom bildet beim Gewinnen von zwei Elektronen ein negatives Oxidion. $O^(2-)$ Ion.

O (Z = 7) = 1 $s^2$ 2 $s^2$ 2 $p^4$

$O^(2-)$ = 1 $s^2$ 2 $s^2$ 2 $p^6$

Drei Sauerstoffatome gewinnen jeweils zwei Elektronen (insgesamt sechs) aus zwei Al-Atomen, jedes Al-Atom verliert drei Elektronen (insgesamt sechs) an drei Sauerstoffatome, bei diesem Vorgang wird jedes Al-Atom $Al^(3+)$ Ionen- und Sauerstoffatom werden nach dem Gewinnen von zwei Elektronen $O^(2-)$ Ion.

2 $Al^(3+)$ und 3 $O^(2-)$

oder die Formel ist $Al_2O_3$ .