Wie kann ich die Dissoziationskonstante berechnen?

Sie benötigen einige Informationen, um eine Dissoziationskonstante zu berechnen. Hier erfahren Sie, wie Sie die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure aus der berechnet Molarität und die pH.

Beispiel

Eine 0.031-Mol / L-Lösung einer unbekannten monoproten Säure hat einen pH-Wert von 4.69. Was ist die Säuredissoziationskonstante für diese Säure?

Lösung

1. Schreiben Sie die Gleichung für die Dissoziation einer generischen monoproten Säure:

HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻

2. Schreiben Sie die Dissoziationskonstante.

#K_a = (["H₃O⁺"]["A⁻"])/["[HA]"]#

3. Bestimmen Sie die Gleichgewichtskonzentrationen.

pH = -log [H & sub3; O & sub4;] = 4.69

[H & sub3; O & sub4;] = #10^-4.69# mol / L = 2.04 × 10 & spplus; mol / L

Aus der Gleichung ergibt sich [A⁻] = [H₃O⁺] = 2.04 × 10⁻⁵ mol / L

[HA] = (0.031 - 2.04 × 10 & spplus;) mol / l = 0.031 mol / l

4. Ersetzen Sie diese Werte im Ausdruck und das ist es!

#K_a = (["H₃O⁺"]["A⁻"])/["[HA]"] = (2.04 × 10⁻⁵ × 2.04 × 10⁻⁵)/0.031# = 1.34 × 10⁻⁸