Wie ist die Oxidationsstufe der Elemente in den folgenden Verbindungen? Cu (NO3) 2; KNO3

Antworten:

Hier erfahren Sie, wie Sie dies tun können.

Erläuterung:

Ich zeige Ihnen, wie Sie die Oxidationsstufen der Atome in finden Kupfer (II) -nitrat, $"Cu"("NO"_3)_2$ , und Sie können dieses Beispiel für verwenden Kaliumnitrat, $"KNO"_3$ .

Beim Umgang mit einem ionische VerbindungSie können Ihr Leben leichter machen, indem Sie es in seine Bestandteile Kation und Anion aufteilen.

Im Fall von Kupfer (II) -nitrat wissen Sie, dass Sie haben

one copper(II) cation, $"Cu"^(2+)$ ;

two nitrate anions, $"NO"_3^(-)$ .

Beginnen Sie mit dem, was Sie wissen. Die Oxidationszahl von Sauerstoff in den meisten Verbindungen is $"(-2)"$ und die Gesamtladung auf dem Nitratanion ist $"(1-)"$ .

Dies bedeutet, dass die Oxidationszahl des Stickstoffatoms und die Summe der Oxidationsstufe der Sauerstoffatome ist muss addieren, um zu geben die Ladung des Anions, $("1-")$ .

Sie erhalten also ein Stickstoffatom und 3-Sauerstoffatome

$ON_"nitrogen" + 3 xx ON_"oxygen" = -1$

$ON_"nitrogen" + 3 xx (-2) = -1$

$ON_"nitrogen" = -1 +6 = +5$

Nun zur Oxidationszahl von Kupfer. Da es als Kupfer (II) -Kationen vorliegt, entspricht seine Gesamtladung seinem Oxidationszustand.

Also, um das zusammenzufassen, werden Sie bekommen

$stackrel(color(blue)(+2))("Cu")(stackrel(color(blue)(+5))("N") stackrel(color(blue)(-2))("O")_3)_2$