Wie ist die Elektronenkonfiguration von Stickstoff 3-?

Antworten:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p 6$ $1s^2 2s^2 2p6$

Erläuterung:

Stickstoff hat eine Initiale Elektronenkonfiguration of $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ $1s^2 2s^2 2p^3$
Wenn Stickstoff drei Elektronen gewinnt, wird die $2 p$ $2p$ Orbitale erhalten 6-Elektronen $2 p^{6}$ $2p^6$ Dies erzeugt die Elektronenkonfiguration von Neon, wodurch das Atom viel stabiler als der Ausgangs- oder Grundzustand wird.

Die 3-2p-Orbitale im Grundzustand haben nur ein Elektron, mit dem 3-Elektronensharings (chemische Bindungen) erzeugt werden können. Wenn alle drei chemischen Bindungen gebildet sind, hat Stickstoff drei zusätzliche Elektronen ( $e^{- 3}$ $e^(-3)$ )

Die resultierende Elektronenkonfiguration ist $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ $1s^2 2s^2 2p^6$