März 5, 2020

von Olivette

Wie ist die Elektronenkonfiguration des Ions ${As}^{3 -}$ $"As" ^ (3 -) "$ ?

Antworten:

Die Elektronenkonfiguration für die ${As}^{3 -}$ $"As"^(3-)"$ Ion ist $[Ar] {3d}^{10} {4s}^{2} {4p}^{6}$ $["Ar"]"3d"^10"4s"^2"4p"^6"$ .

Erläuterung:

Arsen, As, hat Ordnungszahl 33, das ist die Anzahl der Protonen in den Kernen seiner Atome. Ein neutrales As-Atom hätte auch 33-Elektronen. Die Elektronenkonfiguration eines neutralen Arsenatoms ist $[Ar] {3d}^{10} {4s}^{2} {4p}^{3}$ $["Ar"]"3d"^10"4s"^2"4p"^3"$ .

Ein Arsen 3-Ion $({As}^{3 -})$ $("As"^(3-)")$ hat drei Elektronen gewonnen und seine Elektronenkonfiguration ist $[Ar] {3d}^{10} {4s}^{2} {4p}^{6}$ $["Ar"]"3d"^10"4s"^2"4p"^6"$ , die mit dem Edelgas Krypton isoelektronisch ist, Kr.