Wie ist die Elektronenkonfiguration der P3- und Mo3 + -Ionen?

Antworten:

Siehe Erklärung.

Erläuterung:

Die Elektronenkonfiguration of $_{15} P$ $""_15P$ ist:

$_{15} P : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ $""_15P: 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(3)$

Wenn Phosphor zunimmt $3$ $3$ Elektronen, um das Ion zu bilden $P^{3 -}$ $P^(3-)$ Die Elektronenkonfiguration wird:

$_{15} P^{3 -} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ $""_15P^(3-): 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)$

Die Elektronenkonfiguration von $_{42} M o$ $""_42Mo$ ist:

$_{42} M o : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{4}$ $""_42Mo: 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(2)3d^(10)4p^(6)5s^(color(green)(2))4d^(color(green)(4))$

Wenn Molybdän verliert $3$ $3$ Elektronen, um das Ion zu bilden $M o^{3 +}$ $Mo^(3+)$ Die Elektronenkonfiguration wird:
$_{42} M o^{3 +} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{0} 4 d^{3}$ $""_42Mo^(3+): 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(2)3d^(10)4p^(6)5s^(color(red)(0))4d^(color(red)(3))$

Einige Leute verwirren sie und entfernen die $3$ $3$ Elektronen aus $4 d^{4}$ $4d^(4)$ Zunächst werden jedoch die Elektronen entfernt $5 s^{2}$ $5s^(2)$ zuerst und die restlichen $1$ $1$ Elektronen werden von entfernt $4 d^{4}$ $4d^(4)$ .

Sie sollten bedenken, dass die $5 s$ $5s$ Orbital wird vor dem gefüllt $4 d$ $4d$ Bahn jedoch, wenn Elektronen entfernt werden; Die Elektronen werden von entfernt $5 s$ $5s$ zuerst.