Wie groß ist die Sauerstoffmasse in 250 g Schwefelsäure $H_{2} S O_{4}$ $H_2SO_4$ ?

Antworten:

Dieser Betrag von $H_{2} S O_{4}$ $H_2SO_4$ würde enthalten $10.2$ $10.2$ Mol Sauerstoff, der 163.1 Gramm ist.

Erläuterung:

Zunächst müssen Sie die Anzahl der Mol der Verbindung bestimmen. Auf diese Weise können Sie ermitteln, wie viele Mol des jeweiligen Elements vorhanden sind, und dies in Masse umrechnen.

Muttermale von $H_{2} S O_{4}$ $H_2SO_4$ (Molmasse = 98.1 g):

$250 g : - 98.1 \frac{g}{mol} = 2.59$ $250g:- 98.1 g/"mol"= 2.59$ mol

In jedem Molekül von $H_{2} S O_{4}$ $H_2SO_4$ Es gibt 4 Sauerstoffatome, also 2.59 Mol $H_{2} S O_{4}$ $H_2SO_4$ würde enthalten $2.59 \times 4 = 10.2$ $2.59 xx 4 = 10.2$ Mol O-Atome.

Da jedes Mol O-Atome eine Masse von 16.0 g hat, wäre die Gesamtmasse an Sauerstoff

$10.2 mol \times 16.0 \frac{g}{mol} = 163.1 g$ $10.2"mol" xx 16.0g/"mol" = 163.1 g$

Wie groß ist die Sauerstoffmasse in 250 g Schwefelsäure H2SO4 H_2SO_4 ?

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Erläuterung:

Wie groß ist die Sauerstoffmasse in 250 g Schwefelsäure $H_{2} S O_{4}$ $H_2SO_4$ ?