Wie bestimmen Sie die Oxidationszahl von Stickstoff im Nitration?

Antworten:

Sie verwenden die Regeln für Oxidationszahlen um zu berechnen, dass die Oxidationszahl von #"N"# ist + 5.

Erläuterung:

Die wichtigen Regeln hier sind:

  1. Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung ist normalerweise -2, außer in Peroxiden, wo es -1 ist.
  2. Die Summe aller Oxidationszahlen in einem mehratomigen Ion entspricht der Ladung auf dem Ion.

Die Formel für Nitrationen lautet #"NO"_3^"-"#.

Regel 1 sagt uns, dass die Oxidationszahl von #"O"# ist -2: #["N" stackrelcolor(blue)("-2")("O")_3]^("-")#.

Die Drei #"O"# Atome haben eine Gesamtoxidationszahl von -6.

Regel 2 sagt uns, dass die Summe aller Oxidationszahlen der Ladung auf dem Ion entspricht.

Lassen #x# = die Oxidationszahl von #"N"#.

#x +("-6") = "-1"#

#x = "-1" - "(-6)" = "-1 + 6" = +5#

∴ Die Oxidationszahl von #"N"# ist + 5: #[stackrelcolor(blue)("+5")("N")stackrelcolor(blue)("-2")("O")_3]^("-")#.

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