Wie bestimmen Sie die Oxidationszahl von Stickstoff im Nitration?

Sie verwenden die Regeln für Oxidationszahlen um zu berechnen, dass die Oxidationszahl von $"N"$ ist + 5.

Die wichtigen Regeln hier sind:

Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung ist normalerweise -2, außer in Peroxiden, wo es -1 ist.
Die Summe aller Oxidationszahlen in einem mehratomigen Ion entspricht der Ladung auf dem Ion.

Die Formel für Nitrationen lautet $"NO"_3^"-"$ .

Regel 1 sagt uns, dass die Oxidationszahl von $"O"$ ist -2: $["N" stackrelcolor(blue)("-2")("O")_3]^("-")$ .

Die Drei $"O"$ Atome haben eine Gesamtoxidationszahl von -6.

Regel 2 sagt uns, dass die Summe aller Oxidationszahlen der Ladung auf dem Ion entspricht.

Lassen $x$ = die Oxidationszahl von $"N"$ .

$x +("-6") = "-1"$

$x = "-1" - "(-6)" = "-1 + 6" = +5$

∴ Die Oxidationszahl von $"N"$ ist + 5: $[stackrelcolor(blue)("+5")("N")stackrelcolor(blue)("-2")("O")_3]^("-")$ .