Wie bestimmen Sie die Oxidationszahl von Schwefel in jedem der folgenden Stoffe?

Oxidationszustand / Zahl ist die Ladung, die am Zentralatom verbleibt, wenn alle Kleben Elektronenpaare werden mit der Ladung gebrochen, die dem elektronegativeren Atom zugeordnet ist. Die Summe der Oxidationszahlen ist immer gleich der Ladung auf dem Ion. Natürlich ist dieses Verfahren ein Formalismus; wir können jedoch für jede der angegebenen Spezies spezifische Oxidationsstufen / -zahlen vergeben.

#A.# Wir haben sulfat dianion, #SO_4^(2-)#. Sauerstoff hat im Allgemeinen eine Oxidationszahl von #-II#und das tut es hier. Somit #S_"ON"+4xx(-2)=-2; S_"ON"=VI+#

#B.# Wir haben schweflige Säure, #H_2SO_3#. Auch hier hat Sauerstoff im Allgemeinen eine Oxidationszahl von #-II#und das tut es hier. Wasserstoff hat im Allgemeinen eine Oxidationszahl von #+I#und das tut es hier. Somit #S_"ON"+3xx(-2)+2xx(+1)=0; S_"ON"=IV+#. Wir hätten die gleiche Antwort erhalten, wenn wir schweflige Säure als Addukt behandelt hätten #H_2O*SO_2#; Schwefel ist klar #S(+IV)# in #SO_2#. Wir könnten Schwefelsäure auch als Wasseraddukt von behandeln #SO_3#, Ie #H_2O*SO_3#; klar ist wieder Schwefel #S(+VI)# in #SO_3#

#C.# Wir haben Sulfiddianion, #S^(2-)#. Die Ladung auf dem Ion ist #-2#und das Atom, das die Ladung trägt, muss eine Oxidationszahl von haben #-II#.

#D.# Wieder haben wir Sulfiddianion, #S^(2-)#, oder zumindest #H_2S#. Wasserstoff ist #+I#und die Ladung auf dem Schwefel ist #-2#also hier #S# hat eine Oxidationszahl von #-II#. Auch hier entspricht die Summe der Oxidationszahlen der Ladung auf dem Ion; Hier #0#.

Kannst du mir die Oxidationszahlen von #S# in #"thiosulfate"# Anion, #S_2O_3^(2-)#? Sie könnten eine durchschnittliche Oxidationszahl zuweisen, aber ich denke gerne, dass hier jeder Schwefel unterschiedliche Oxidationszahlen hat, dh in Thiosulfat hat ein Schwefelatom den Platz von Sauerstoff in eingenommen #SO_4^(2-)#, und so würde ich unterschiedliche Oxidationszahlen vergeben.