Wie bestimmen Sie den pH-Wert an einem Äquivalenzpunkt?

Wenn die gesamte schwache Säure durch eine starke Base neutralisiert worden ist, entspricht die Lösung im wesentlichen einer Lösung der konjugierten Base der schwachen Säure.

Wenn beispielsweise eine 0.2 M-Lösung von Essigsäure durch Zugabe eines gleichen Volumens 0.2 M-NaOH bis zum Äquivalenzpunkt titriert wird, ist die resultierende Lösung genau so, als hätten Sie eine 0.1 M-Lösung von Natriumacetat hergestellt.

Die pH von 0.1 M Natriumacetat wird wie folgt berechnet:

#K_b# = #5.56x10^(-10)# = #([OH^-][HA])/([A^-])# = #x^2/(0.1-x)# & ca; #x^2/0.1#
x = #(0.1 K_b)^(1/2)# = #7.46x10^(-6)# = [#OH^-#]
pOH = -log (#7.46x10^(-6)#) = 5.13
pH = 14 - pOH = 8.87