Wie bestimme ich die Einheiten der Geschwindigkeitskonstante für eine Reaktion nullter Ordnung, erster Ordnung, zweiter Ordnung und dritter Ordnung?

Sie müssen in der Lage sein, einen General zu schreiben Ratengesetz und für die Einheiten lösen ...

#r(t) = k[A]^n#

#r(t)# is the initial rate as a function of time #t#, #k# is the rate constant, #[A]# is the concentration of #A#, and #n# is the order of #A#.

Da #A# Der Einfachheit halber wird angenommen, dass der einzige Reaktant die Reaktionsreihenfolge ist. Wenn die Zeiteinheiten sind #"s"#und der Konzentration sind #"M"#, Dann gilt:

#"M"/"s" = [???] cdot "M"^n#

#=> [???]#

#=# #color(blue)("units of rate constant in general")#

#= color(blue)("M"^(1 - n)/"s")#

Damit,

  • nullte Ordnung sollte einfach sein #"M"^(1 - 0)/"s" = "M/s"#.
  • erste bestellung sollte sein #"M"^(1 - 1)/"s" = 1/"s"#.

Können Sie die zweite und dritte Ordnung ausarbeiten?

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