Wie bereiten Sie eine 1 M # HCl # -Lösung mit einem spezifischen Gewicht von 1.18 vor? Die # HCl # -Lösung hat eine Reinheit von 35%. Berechnen Sie das zur Herstellung der Lösung erforderliche Volumen.

Antworten:

Um 1 L aus 1 mol / L HCl herzustellen, nehmen Sie 88 ml der konzentrierten Lösung und fügen Wasser hinzu, um insgesamt 1 L zu erhalten.

Erläuterung:

Angenommen, Sie möchten 1 L 1 mol / L HCl herstellen.

Schritt 1. Berechnen Sie die benötigten Mol HCl.

#"Moles of HCl" = 1 cancel("L HCl") × "1 mol HCl"/(1 cancel("L HCl")) = "1 mol HCl"#

Schritt 2. Berechnen Sie die benötigte HCl-Masse.

#"Mass of HCl" = 1 cancel("mol HCl") × "36.46 g HCl"/(1 cancel("mol HCl")) = "36.46 g HCl"#

Schritt 3. Berechnen Sie die Masse der benötigten Lösung.

#"Mass of soln" = 36.46 cancel("g HCl") × "100 g soln"/(35 cancel("g HCl")) = "104.2 g soln"#

Schritt 4. Berechnen Sie das benötigte Lösungsvolumen.

#"Volume of soln" = 104.2 cancel("g soln") × "1 mL soln"/(1.18 cancel("g soln")) = "88 mL soln"#

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