Wie berechnet man die Oxidationszahl eines Elements in einer Verbindung?

1. Die Oxidationszahl eines freien Elements ist immer 0.

2. Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions entspricht der Ladung des Ions.

3. Die Oxidationszahl von #"H"# ist + 1, aber in Kombination mit weniger elektronegativen Elementen ist es -1.

4. Die Oxidationszahl von #"O"# in Verbindungen ist normalerweise -2, aber es ist -1 in Peroxiden.

5. Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 1 in einer Verbindung beträgt + 1.

6. Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 2 in einer Verbindung beträgt + 2.

7. Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 17 in einer binären Verbindung ist -1.

8. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome in einer neutralen Verbindung ist 0.

9. Die Summe der Oxidationszahlen in einem mehratomigen Ion entspricht der Ladung des Ions.

BEISPIEL:

Was ist die Oxidationszahl von #"Cr"# in #"CrCl"_3# ?

Lösung:

Wir verwenden welche Regeln wir können, um die Oxidationszahlen zu bestimmen.

Regel 7 gibt an, dass die Oxidationszahl von Cl -1 ist.

Wir schreiben die Oxidationszahl des Elements über sein Symbol und die Summe für 3 Cl-Atome unter das Symbol.

Das gibt #"Cr"stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmmmll)stackrelcolor(blue)("-3"color(white)(mm))#.

Regel 8 gibt an, dass sich die Zahlen am unteren Rand zu Null addieren müssen. Also die Nummer unter #"Cr"# muss + 3 sein.

Das gibt #"Cr"stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)("+3"color(white)(ll)"-3"color(white)(mm))#.

Es gibt nur einen #"Cr"# Atom, so ist seine Oxidationszahl + 3.

Das gibt #stackrelcolor(blue)(+3)("Cr")stackrelcolor(blue)("-1")("Cl")_3#
#color(white)(mmmmm)stackrelcolor(blue)("+3"color(white)(ll)"-3"color(white)(mm))#.

Die Oxidationszahl von #"Cr"# in #"CrCl"_3# ist + 3.

Hier ist eine Tabelle mit den Oxidationszahlen der Atome in einigen gebräuchlichen Elementen und Verbindungen.