Wie berechnet man die Molmasse eines Gases?

Die Molmasse eines Gases kann aus dem abgeleitet werden ideales Gasgesetz, $P V = n R T$ $PV = nRT$ unter Verwendung der Definition der zu ersetzenden Molmasse $n$ $n$ , die Anzahl der Mole.

Die Molmasse ist definiert als die Masse eines Stoffes, die genau besetzt ist $6.022 \cdot 10^{23}$ $6.022 * 10^23$ der jeweiligen Gasatome (oder Moleküle). Da wissen wir das $6.022 \cdot 10^{23}$ $6.022*10^23$ stellt Avogadro Nummerund ist das Äquivalent von 1 MaulwurfWir können die Molmasse als gleich bezeichnen

$M = \frac{m}{n}$ $M = m/n$ , Wobei

$m$ $m$ - die Gasmasse in Gramm;
$n$ $n$ - die Anzahl der Mol Gas;

Das können wir also schreiben $n = \frac{m}{M}$ $n = m/M$ , die im verwendet werden können ideales Gasgesetz Gleichung, um den Wert der Molmasse des Gases zu erhalten

$P V = \frac{m}{M} \cdot R T \Rightarrow M = \frac{m R T}{P V}$ $PV = m/M * RT =>M = (m RT)/(PV)$ , damit

$M = m \cdot \frac{R T}{P V}$ $M = m * (RT)/(PV)$

Hier ist ein Beispiel, wie dies in einem Problem aussehen würde:

Ein unbekanntes Gas hat eine Masse von 153 g und besetzt 15.0 L bei einer Temperatur von 300.0 K und einem Druck von 2.00 atm. Was ist seine Molmasse?

$M = 153 g \cdot \frac{0.082 \frac{L \cdot a t m}{K \cdot m o l} \cdot 300.0 K}{2.00 a t m \cdot 15.0 L} = 125$ $M = 153g * (0.082 (L * atm)/(K * mol) * 300.0K)/(2.00atm * 15.0L) = 125$ $g/mol$ $"g/mol"$