Schreibe die Elektronenkonfiguration von # "Cd" ^ (2 +) #?

Antworten:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6# #4s^2# #3d^"10"# #4p^6# #4d^"10"#

or

[Kr] #4d^"10"#

Erläuterung:

Die Ordnungszahl von Cadmium, #Cd#ist 48. So der Grundzustand Elektronenkonfiguration dieses Elements ist

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6# #4s^2# #3d^"10"# #4p^6# #5s^2# #4d^"10"#

or

[#Kr#] #4d^"10"# #5s^2#

Da aber das Problem darin besteht, die Elektronenkonfiguration der #Cd^"2+"#Dies bedeutet, dass das Element verloren #2 e^-#.

Somit ist die Elektronenkonfiguration von #Cd^"2+"# is

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6# #4s^2# #3d^"10"# #4p^6# #4d^"10"#

Schreibe einen Kommentar