Wie berechnet man die molare Standardbildungsenthalpie?

Sie verwenden den Standard Enthalpie der Reaktion und der Bildungsenthalpien von allem anderen.

Für die meisten Chemieprobleme #ΔH_f^o#benötigen Sie die folgende Gleichung:

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#,

woher p = Produkte und r = Reaktanten.

BEISPIEL:

Die #ΔH_(reaction)^o# zur Oxidation von Ammoniak

(G) + 4O & sub2; (g) → 5NO (g) + 4H & sub2; O (g)

ist -905.2 kJ. Berechnung #ΔH_f^o# für Ammoniak. Die Standardbildungsenthalpien sind: NO (g) = + 90.3 kJ / mol und H & sub2; O (g) = -241.8 kJ / mol.

Lösung:

(G) + 4O & sub2; (g) → 5NO (g) + 4H & sub2; O (g)

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#

#ΣΔH_f^o(p) = 4 mol NO×(+90.3 kJ)/(1 mol NO) + 6 mol H₂O×(-241.8 kJ)/(1 mol H₂O)# = 361.2 kJ - 1450.8 kJ = -1089.6 kJ

#ΣΔH_f^o(r) = 4 mol NH₃ × (x kJ)/(1 mol NH₃) + 5 mol O₂ × (0 kJ)/(1 mol O₂)# = 4x kJ

#ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)#; so

-905.2 kJ = -1089.6 kJ - 4x kJ

4x = -184.4

x = -46.1

#ΔH_f^o#(NH & sub3;) = x kJ / mol = -46.1 kJ / mol

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