Wie berechnet man die molare Standardbildungsenthalpie?
Sie verwenden den Standard Enthalpie der Reaktion und der Bildungsenthalpien von allem anderen.
Für die meisten Chemieprobleme ΔH_f^obenötigen Sie die folgende Gleichung:
ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r),
woher p = Produkte und r = Reaktanten.
BEISPIEL:
Die ΔH_(reaction)^o zur Oxidation von Ammoniak
(G) + 4O & sub2; (g) → 5NO (g) + 4H & sub2; O (g)
ist -905.2 kJ. Berechnung ΔH_f^o für Ammoniak. Die Standardbildungsenthalpien sind: NO (g) = + 90.3 kJ / mol und H & sub2; O (g) = -241.8 kJ / mol.
Lösung:
(G) + 4O & sub2; (g) → 5NO (g) + 4H & sub2; O (g)
ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r)
ΣΔH_f^o(p) = 4 mol NO×(+90.3 kJ)/(1 mol NO) + 6 mol H₂O×(-241.8 kJ)/(1 mol H₂O) = 361.2 kJ - 1450.8 kJ = -1089.6 kJ
ΣΔH_f^o(r) = 4 mol NH₃ × (x kJ)/(1 mol NH₃) + 5 mol O₂ × (0 kJ)/(1 mol O₂) = 4x kJ
ΔH_(reaction)^o = ΣΔH_f^o(p) - ΣΔH_f^o(r); so
-905.2 kJ = -1089.6 kJ - 4x kJ
4x = -184.4
x = -46.1
ΔH_f^o(NH & sub3;) = x kJ / mol = -46.1 kJ / mol