Wie berechnet man den pKa von $H C l$ $HCl$ ?

Die Ionisation von HCl kann wie folgt dargestellt werden:

$H C l + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + C l^{-}$ $HCl + H_2O -> H_3O^+ + Cl^-$

$K_{a}$ $K_a$ kann als das Verhältnis des Produkts der Konzentrationen der Produkte zu der des Reaktanten berechnet werden, d.h.

$K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [C l^{-}]}{[H C l]}$ $K_a= ([H_3O^+][Cl^-])/([HCl])$

Da $H C l$ $HCl$ ist eine starke Säure, der Wert von $K_{a}$ $K_a$ fällt sehr groß aus, das heißt,

$K_{a} = \frac{10^{7}}{1} = 10^{7}$ $K_a=10^7/1=10^7$ (Ca.).

Der Wert der $p K_{a}$ $pK_a$ ist gegeben durch

$p K_{a} = - {log K}_{a}$ $pK_a=-logK_a$
$p K_{a} = - ({log 10}^{7})$ $pK_a=-(log10^7)$
$p K_{a} = - (7) = - 7$ $pK_a=-(7)=-7$

Sie können mehr über das Ermitteln der Werte von erfahren $K_{a}$ $K_a$ und $p K_{a}$ $pK_a$ Hier.

Wie berechnet man den pKa von HCl HCl ?