Wie berechnet man den Gefrierpunkt aus der Molalität?

Einer der kolligative Eigenschaften of Lösungen is Gefrierpunkterniedrigung.

Dieses Phänomen erklärt, warum das Hinzufügen von Salz zu einem eisigen Pfad das Eis zum Schmelzen bringt oder warum Meerwasser nicht am normalen Gefrierpunkt von gefriert $0$ $""^"o""C"$ , oder warum die Kühlerflüssigkeit in Autos unter anderem im Winter nicht gefriert.

Die Gleichung für Gefrierpunkterniedrigung ist gegeben durch

$ulbar(|stackrel(" ")(" "DeltaT_f = imK_f" ")|)$

woher

$DeltaT_f$ stellt die Änderung des Gefrierpunktes der Lösung
$i$ wird als van't Hoff FaktorDies ist im Wesentlichen die Anzahl der gelösten Partikel pro Einheit von gelöster Stoff (zum Beispiel, $i = 3$ für Calciumchlorid, weil es gibt $1$ $"Ca"^(2+) + 2$ $"Cl"^(-)$ ).
$m$ ist der Molalität der Lösung wird die Molzahl des gelösten Stoffes pro Kilogramm of Lösungsmittel:

$"molality" = "mol solute"/"kg solvent"$

$K_f$ ist der molare Gefrierpunktserniedrigungskonstante für das LösungsmittelIn der folgenden Tabelle sind einige Werte für bestimmte Lösungsmittel aufgeführt:

(the far-right column shows the $K_f$ )

Sobald Sie die berechnet haben Veränderung im Gefrierpunkt, um das zu finden neuer GefrierpunktSie subtrahieren das $DeltaT_f$ Menge vom normalen Gefrierpunkt des Lösungsmittels:

$ul("new f.p." = "normal f.p." - DeltaT_f$

(Ich möchte darauf hinweisen, dass je nachdem, wie Sie unterrichtet werden, die $DeltaT_f$ Menge kann sein Negativ (evtl. weil die Konstante $K_f$ war negativ). Nur wissen, dass die Größenordnung dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. $DeltaT_f$ Menge (unabhängig vom Vorzeichen) darstellt um wie viel der Gefrierpunkt gesenkt wird.)