Wie beeinflusst der pH die Löslichkeit?

Eine Erhöhung des pH-Wertes hat den gegenteiligen Effekt.

Viele schwer löslich Verbindungen haben Löslichkeiten, die von pH abhängen .

Es geht um die Anwendung des Le Châtelier-Prinzips.

Hier sind zwei gängige Beispiele.

Bases

#"Zn(OH)"_2# ist eine schwerlösliche Base.

#"Zn(OH)"_2"(s)" ⇌ "Zn"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"#

Wenn Sie den pH-Wert durch Zugabe erhöhen #"OH"^"-"# Nach dem Prinzip von Le Châtelier verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach links.

Die Löslichkeit der #"Zn(OH)"_2# nimmt ab.

Wenn Sie den pH-Wert durch Zugabe senken #"H"_3"O"^+# Ionen, die hinzugefügt werden #"H"_3"O"^+# Ionen reagieren mit dem #"OH"^"-"# Ionen und bilden Wasser.

#"OH"^"-"# Ionen werden aus der Lösung entfernt.

Nach dem Prinzip von Le Châtelier verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach rechts, um die zu ersetzen #"OH"^"-"# Ionen.

Die Löslichkeit der #"Zn(OH)"_2# erhöht sich.

Salze starker Basen und schwacher Säuren

#"CaCO"_3# ist das schwerlösliche Salz der starken Base #"Ca(OH)"_2# und die schwache Säure #"H"_2"CO"_3#.

#"CaCO"_3"(s)" ⇌ "Ca"^"2+""(aq)" + "CO"_3^"2-""(aq)"#

#"CO"_3^"2-"# ist eine Basis.

#"CO"_3^"2-""(aq)" + "H"_2"O(l)" ⇌ "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"#

Das Gesamtgleichgewicht ist

#"CaCO"_3"(s)" + "H"_2"O(l)" ⇌ "Ca"^"2+""(aq)" + "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"#

Wenn Sie den pH-Wert durch Zugabe erhöhen #"OH"^"-"# Nach dem Prinzip von Le Châtelier verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach links.

Die Löslichkeit der #"CaCO"_3# nimmt ab.

Wenn Sie den pH-Wert durch Zugabe senken #"H"_3"O"^+# Ionen, die hinzugefügt werden #"H"_3"O"^+# Ionen reagieren mit dem #"OH"^"-"# Ionen und bilden Wasser.

#"OH"^"-"# Ionen werden aus der Lösung entfernt.

Nach dem Prinzip von Le Châtelier verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach rechts, um die zu ersetzen #"OH"^"-"# Ionen.

Die Löslichkeit der #"CaCO"_3# erhöht sich.

Hier ist ein Video, in dem die Auswirkung des pH-Werts auf die Löslichkeit erläutert wird.