Wie beeinflusst der pH die Löslichkeit?

Eine Erhöhung des pH-Wertes hat den gegenteiligen Effekt.

Viele schwer löslich Verbindungen haben Löslichkeiten, die von pH abhängen .

Es geht um die Anwendung des Le Châtelier-Prinzips.

Hier sind zwei gängige Beispiele.

Bases

`"Zn(OH)"_2` ist eine schwerlösliche Base.

`"Zn(OH)"_2"(s)" ⇌ "Zn"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"`

Wenn Sie den pH-Wert durch Zugabe erhöhen `"OH"^"-"` Nach dem Prinzip von Le Châtelier verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach links.

Die Löslichkeit der `"Zn(OH)"_2` nimmt ab.

Wenn Sie den pH-Wert durch Zugabe senken `"H"_3"O"^+` Ionen, die hinzugefügt werden `"H"_3"O"^+` Ionen reagieren mit dem `"OH"^"-"` Ionen und bilden Wasser.

`"OH"^"-"` Ionen werden aus der Lösung entfernt.

Nach dem Prinzip von Le Châtelier verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach rechts, um die zu ersetzen `"OH"^"-"` Ionen.

Die Löslichkeit der `"Zn(OH)"_2` erhöht sich.

Salze starker Basen und schwacher Säuren

`"CaCO"_3` ist das schwerlösliche Salz der starken Base `"Ca(OH)"_2` und die schwache Säure `"H"_2"CO"_3`.

`"CaCO"_3"(s)" ⇌ "Ca"^"2+""(aq)" + "CO"_3^"2-""(aq)"`

`"CO"_3^"2-"` ist eine Basis.

`"CO"_3^"2-""(aq)" + "H"_2"O(l)" ⇌ "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"`

Das Gesamtgleichgewicht ist

`"CaCO"_3"(s)" + "H"_2"O(l)" ⇌ "Ca"^"2+""(aq)" + "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"`

Wenn Sie den pH-Wert durch Zugabe erhöhen `"OH"^"-"` Nach dem Prinzip von Le Châtelier verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach links.

Die Löslichkeit der `"CaCO"_3` nimmt ab.

Wenn Sie den pH-Wert durch Zugabe senken `"H"_3"O"^+` Ionen, die hinzugefügt werden `"H"_3"O"^+` Ionen reagieren mit dem `"OH"^"-"` Ionen und bilden Wasser.

`"OH"^"-"` Ionen werden aus der Lösung entfernt.

Nach dem Prinzip von Le Châtelier verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach rechts, um die zu ersetzen `"OH"^"-"` Ionen.

Die Löslichkeit der `"CaCO"_3` erhöht sich.

Hier ist ein Video, in dem die Auswirkung des pH-Werts auf die Löslichkeit erläutert wird.