Wenn ein Atom eine Ordnungszahl von 15 und eine Ordnungsmasse von 31 hat, wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen enthält das Atom?

Antworten:

Dies ist das Isotop Phosphor-31. Es enthält 15-Protonen, 15-Elektronen und 16-Neutronen.

Erläuterung:

Die Ordnungszahl Für jedes Element ist die Anzahl der Protonen in seinen Atomkernen. In einem neutralen Atom entspricht die Anzahl der Elektronen der Anzahl der Protonen. Das Atommasse (Massenzahl) ist die Summe der Protonen und Neutronen im Kern. Massenzahl kann variieren aufgrund der Tatsache, dass die Anzahl der Neutronen variieren kann. Isotope sind nach ihren Massennummern benannt.

Dieses Element enthält also 15-Protonen (Ordnungszahl), 15-Elektronen und 16-Neutronen (Massenzahl minus Ordnungszahl).

Dieses Isotop ist Phosphor-31 mit der Ordnungszahl 15.

Schreibe einen Kommentar