Welches stabile Ion Schwefel soll sich aufgrund seiner Elektronenkonfiguration bilden?

Ein neutrales Schwefelatom enthält 16-Elektronen. Wir können das wissen, weil es Ordnungszahl ist 16, was bedeutet, dass sich im Kern 16-Protonen befinden. Da die negative Ladung der Elektronen die Ladung der Protonen aufhebt, ist das Schwefelatom neutral. Das Elektronenkonfiguration Schwefel ist #"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^4"#. Die Valenzschale (die 3- und 3p-Unterebenen) enthält sechs Elektronen, aber es werden acht benötigt, um stabil zu werden. Denken Sie an die Oktettregel. Daher gewinnt ein Schwefelatom zwei Elektronen, um das Sulfidanion mit einer Ladung von zu bilden #2^(-)#mit dem Symbol #"S"^(2-)#.

Das folgende Video zeigt, wie Magnesiumsulfid entsteht, bei dem das Magnesiumatom seine beiden spendet Valenzelektronen an ein Schwefelatom unter Bildung eines Magnesium-2 + -Ions und eines Sulfid-2- -Ions, die in einer ionischen Bindung zueinander angezogen sind.