Welches Element wird bei dieser Reaktion oxidiert? 2CuO + C → 2Cu + CO2 Welches Element wird bei dieser Reaktion reduziert? 16H ++ 2Cr2O72− + C2H5OH → 4Cr3 ++ 11H2O + 2CO2

Antworten:

Das oxidierte Element ist dasjenige, dessen Oxidationszahl ERHÖHT ......

Erläuterung:

Und somit......

$+ I I 2CuO + C \to 2 0 C u + C O_{2} ↑ ⏐ ⏐$ $stackrel(+II)" 2CuO" +Crarr2stackrel(0)Cu+CO_2uarr$

Und hier, während Kupfer (als $C u^{2 +}$ $Cu^(2+)$ ) reduziert wird, Kohlenstoff oxidiert wird, $0 C \to + I V C$ $stackrel(0)Crarrstackrel(+IV)C$ .

Die zweite Reaktion repräsentiert die Reduktion $C r (V I +)$ $Cr(VI+)$ zu $C r (I I I +)$ $Cr(III+)$

$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ $Cr_2O_7^(2-)+14H^+ +6e^(-) rarr 2Cr^(3+)+7H_2O$ $(i i)$ $(ii)$

Und die Oxidation von Ethanol zu Kohlendioxid:

$H_{3} C - C H_{2} O H + H_{2} O \to 2 C O_{2} + 8 H^{+} + 8 e^{-}$ $H_3C-CH_2OH +H_2O rarr2CO_2+8H^(+) + 8e^(-)$ $(i i i)$ $(iii)$

dh $H_{3} - I I I C - - I C H_{2} O H \to 2 + I V C O_{2}$ $H_3stackrel(-III)C-stackrel(-I)CH_2OHrarr2stackrel(+IV)CO_2$

Wir nehmen $4 \times (i i) + 3 \times (i i i)$ $4xx(ii)+3xx(iii)$ um die Elektronen zu eliminieren .....

$3 H_{3} CC H_{2} O H + 3 H_{2} O + 4 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 56 H^{+} + 24 e^{-} \to 8 C r^{3 +} + 28 H_{2} O + 6 C O_{2} + 24 H^{+} + 24 e^{-}$ $3H_3"CC"H_2OH +3H_2O +4Cr_2O_7^(2-)+56H^+ +24e^(-)rarr8Cr^(3+) + 28H_2O + 6CO_2+24H^(+) + 24e^(-)$

Zum Schluss ............

$3 H_{3} CC H_{2} O H + 4 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 32 H^{+} \to 8 C r^{3 +} + 25 H_{2} O + 6 C O_{2}$ $3H_3"CC"H_2OH +4Cr_2O_7^(2-)+32H^+ rarr8Cr^(3+) + 25H_2O + 6CO_2$

$Dichromate ion$ $"Dichromate ion"$ ist reduziert auf $chromic ion$ $"chromic ion"$ .........