Welches Element wird bei dieser Reaktion oxidiert? 2CuO + C → 2Cu + CO2 Welches Element wird bei dieser Reaktion reduziert? 16H ++ 2Cr2O72− + C2H5OH → 4Cr3 ++ 11H2O + 2CO2
Antworten:
Das oxidierte Element ist dasjenige, dessen Oxidationszahl ERHÖHT ......
Erläuterung:
Und somit......
#stackrel(+II)" 2CuO" +Crarr2stackrel(0)Cu+CO_2uarr#
Und hier, während Kupfer (als #Cu^(2+)#) reduziert wird, Kohlenstoff oxidiert wird, #stackrel(0)Crarrstackrel(+IV)C#.
Die zweite Reaktion repräsentiert die Reduktion #Cr(VI+)# zu #Cr(III+)#
#Cr_2O_7^(2-)+14H^+ +6e^(-) rarr 2Cr^(3+)+7H_2O# #(ii)#
Und die Oxidation von Ethanol zu Kohlendioxid:
#H_3C-CH_2OH +H_2O rarr2CO_2+8H^(+) + 8e^(-)# #(iii)#
dh #H_3stackrel(-III)C-stackrel(-I)CH_2OHrarr2stackrel(+IV)CO_2#
Wir nehmen #4xx(ii)+3xx(iii)# um die Elektronen zu eliminieren .....
#3H_3"CC"H_2OH +3H_2O +4Cr_2O_7^(2-)+56H^+ +24e^(-)rarr8Cr^(3+) + 28H_2O + 6CO_2+24H^(+) + 24e^(-)#
Zum Schluss ............
#3H_3"CC"H_2OH +4Cr_2O_7^(2-)+32H^+ rarr8Cr^(3+) + 25H_2O + 6CO_2#
#"Dichromate ion"# ist reduziert auf #"chromic ion"#.........