Welche Masse Natriumbenzoat sollte zu 140.0 ml einer 0.15 M-Benzoesäurelösung gegeben werden, um einen Puffer mit einem pH-Wert von 4.25 zu erhalten?

Die Pufferlösung wird durch Mischen von Benzoesäure und Natriumbenzoat hergestellt.

Verwenden Sie das Handerson-Hasselbalch-Gleichung zur Bestimmung der Molzahl des Salzes, die zur Herstellung der Pufferlösung mit dem gewünschten pH-Wert benötigt wird.

Die #pK_a# Die Werte für die üblichen schwachen Säuren sind in den Tabellen am Ende der meisten Lehrbücher für Chemie angegeben.

Die #pK_a# Wert für Benzoesäure ist 4.20.

#n_"Salt" = ??#

#n_"Acid"= C_M xx V#

#n_"Acid"= 0.15 (mol.)/Lxx 0.1400 L#

#n_"Acid"= 0.0210 mol.#

#----------------#

Löse nach dem Unbekannten (#n_"Salt"#)

# pH = pK_a + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))#

#4.25 = 4.20 + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))#

#log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 4.25 -4.20#

#log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 0.05#

#(n_"Salt")/(n_"Acid") = 10^0.05#

#(n_"Salt")/(n_"Acid") = 1.1#

#n_"Salt" = 0.0210 xx 1.1#

#n_"Salt" = 0.0231 mol.#

#m_"Salt" = 0.0231 mol. xx 144.11 g/(mol.)#

#m_"Salt" ~= 3.3 g#

#3.3 g # Natriumbenzoat muss in der Benzoesäurelösung gelöst werden, um die Lösung mit dem gewünschten pH-Wert (4.25) zu erhalten.