Welche Masse Natriumbenzoat sollte zu 140.0 ml einer 0.15 M-Benzoesäurelösung gegeben werden, um einen Puffer mit einem pH-Wert von 4.25 zu erhalten?
Antworten:
3.3 g Natriumbenzoat muss in der Benzoesäurelösung gelöst werden, um die Lösung mit der gewünschten zu erhalten pH (4.25).
Erläuterung:
Die Pufferlösung wird durch Mischen von Benzoesäure und Natriumbenzoat hergestellt.
Verwenden Sie das Handerson-Hasselbalch-Gleichung zur Bestimmung der Molzahl des Salzes, die zur Herstellung der Pufferlösung mit dem gewünschten pH-Wert benötigt wird.
Die pK_a Die Werte für die üblichen schwachen Säuren sind in den Tabellen am Ende der meisten Lehrbücher für Chemie angegeben.
Die pK_a Wert für Benzoesäure ist 4.20.
n_"Salt" = ??
n_"Acid"= C_M xx V
n_"Acid"= 0.15 (mol.)/Lxx 0.1400 L
n_"Acid"= 0.0210 mol.
----------------
Löse nach dem Unbekannten (n_"Salt")
pH = pK_a + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))
4.25 = 4.20 + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))
log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 4.25 -4.20
log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 0.05
(n_"Salt")/(n_"Acid") = 10^0.05
(n_"Salt")/(n_"Acid") = 1.1
n_"Salt" = 0.0210 xx 1.1
n_"Salt" = 0.0231 mol.
m_"Salt" = 0.0231 mol. xx 144.11 g/(mol.)
m_"Salt" ~= 3.3 g
3.3 g Natriumbenzoat muss in der Benzoesäurelösung gelöst werden, um die Lösung mit dem gewünschten pH-Wert (4.25) zu erhalten.