Welche m-Werte sind für ein Elektron mit #l = 2 # zulässig?

Es gibt vier Quantenzahlen: die Hauptquantenzahl, #n#, die Drehimpulsquantenzahl, #l#die magnetische Quantenzahl, #m_l#und die Elektronenspinquantenzahl, #m_s#. Für diese Frage beschäftigen wir uns #l# und #m_l#.

The angular momentum quantum number, #l#, describes the shape of the subshell and its orbitals, where #l=0,1,2,3...# corresponds to #s, p, d, # and #f# subshells (containing #s, p, d, f# orbitals), respectively. Each shell has up to #n-1# types of subshells/orbitals.

An angular momentum quantum number of #l=2# describes a #d# subshell.

The magnetic quantum number, #m_l#, describes the orientation of the orbitals (within the subshells) in space. The possible values for #m_l# of any type of orbital (#s,p,d,f...#) is given by any integer value from #-l# to #l#.

Deshalb gegeben #l=2#, das Mögliche #m_l# Werte sind #-2,-1,0,1,2#. Dies sagt uns, dass die #d# Subshell enthält fünf #d# Orbitale mit jeweils unterschiedlicher Orientierung (#d_(yz)#, #d_(xy)#, #d_(xz)#, #d_(x^2-y^2)#, und #d_(z^2)#).