Januar 29, 2020

von Bryana

Welche m-Werte sind für ein Elektron mit $l = 2$ zulässig?

Antworten:

Möglich $m_l$ Werte sind $-2,-1,0,1,2$ . Siehe unten.

Erläuterung:

Es gibt vier Quantenzahlen: die Hauptquantenzahl, $n$ , die Drehimpulsquantenzahl, $l$ die magnetische Quantenzahl, $m_l$ und die Elektronenspinquantenzahl, $m_s$ . Für diese Frage beschäftigen wir uns $l$ und $m_l$ .

The angular momentum quantum number, $l$ , describes the shape of the subshell and its orbitals, where $l=0,1,2,3...$ corresponds to $s, p, d,$ and $f$ subshells (containing $s, p, d, f$ orbitals), respectively. Each shell has up to $n-1$ types of subshells/orbitals.

An angular momentum quantum number of $l=2$ describes a $d$ subshell.

The magnetic quantum number, $m_l$ , describes the orientation of the orbitals (within the subshells) in space. The possible values for $m_l$ of any type of orbital ( $s,p,d,f...$ ) is given by any integer value from $-l$ to $l$ .

Deshalb gegeben $l=2$ , das Mögliche $m_l$ Werte sind $-2,-1,0,1,2$ . Dies sagt uns, dass die $d$ Subshell enthält fünf $d$ Orbitale mit jeweils unterschiedlicher Orientierung ( $d_(yz)$ , $d_(xy)$ , $d_(xz)$ , $d_(x^2-y^2)$ , und $d_(z^2)$ ).