Welche Form ist nach der VSEPR-Theorie für ein Molekül mit der Summenformel `AB_3` möglich (wobei die Anzahl der gesamten Elektronengruppen nicht angegeben ist)?

Mit Form gehe ich davon aus, dass Sie das Molekül meinen Molekulargeometrie; das heißt, die Anordnung nur der Atome um das Zentralatom, nicht die nichtbindenden Elektronenpaare. Wir würden das zweite Element erwarten (`"B"`) ein Elektron vor einer vollständigen Valenz scheuen zu lassen, weil es drei dieses Elements und eines davon gibt `"A"`. Also, Element `"B"` muss entweder ein Halogen oder Wasserstoff sein, und Element `"A"` muss ein sein Nichtmetall (es ist ein Molekül) in Gruppen `13` oder höher (Gruppen `12` und niedriger sind alle Metalle mit Ausnahme von Wasserstoff, für den eine Möglichkeit besteht `"B"`).

1.

Beginnen wir mit einer Gruppe `13` Element, speziell `"B"` (Bor). Die Verbindung Bortrifluorid is `"BF"_3`so ist es ein `"AB"_3` Molekül. Wir können seine Molekülgeometrie vorhersagen, indem wir seine Lewis-Struktur zeichnen:

Wir können sehen, dass es auf dem zentralen Boratom keine nichtbindenden Elektronen mehr gibt, und das gibt es auch drei Kleben Paare, die molekulare Geometrie von `"BF"_3` is trigonaler Planar.

2.

Sie haben wahrscheinlich von der Verbindung gehört Ammoniak, `"NH"_3`. Ammoniak ist auch ein `"AB"_3` Molekül und seine Lewis-Struktur ist

Da `"NH"_3` hat einem nichtbindendes Elektronenpaar um die Zentrale `"N"` Atom und drei Bindungspaare, `"NH"_3` hat die molekulare Geometrie trigonal pyramidenförmig.

3.

Es ist möglich sich zu formen Interhalogen Verbindungen; das heißt, ein Molekül, das nur aus Halogenatomen besteht. Ein Beispiel dafür ist `"ClF"_3`, das ist auch ein `"AB"_3` Molekül. Seine Lewis-Struktur ist

Wir können das zentral sehen `"Cl"` Atom hat zwei Paare nichtbindender Elektronen und drei Bindungspaare, wodurch die Molekülgeometrie von `"ClF"_3` T-förmige.