Welche dieser Verbindungen folgen nicht der Oktettregel?

# BF_3# folgt dem Oktettregel weil das Bor drei Elektronen hat, so dass es jedem der drei Fluoratome ein Elektron geben kann. dies gibt jedem der Florinionen acht Elektronen.
Das Bor hat keine Elektronen in der Außenhülle. Die gesamte Innenhülle entspricht Helium der Gruppe VIIIA.

NEIN folgt nicht der Oktettregel Stickstoff beginnt mit fünf Elektronen, gewinnt zwei aus Sauerstoff, endet aber mit nur 7

# ICl_2 ^ -1 Es gibt 22-Elektronen, die von 3-Atomen gemeinsam genutzt werden. Es würde 24-Elektronen für alle drei Atome benötigen, um die Oktettregel zu erreichen.

# OPBr_3# folgt der Oktett-Regel Der Phosphor teilt seine drei ungepaarten Elektronen mit Brom, wobei jedes der Bromionen acht Außenwahlen erhält. Der Phosphor hybridisiert dann seine beiden S-Elektronen mit d-Orbitalen, damit das Phosphoratom zwei Elektronen mit Sauerstoff teilen kann. Dies ergibt Sauerstoff-8-Elektronen für ein Oktett. Phosphor hat nun alle fünf äußeren Elektronen verloren und verbleibt mit 8-Elektronen in der inneren Hülle wie Neon.

#Xe F_4# folgt nicht der Oktettregel. Xeon-Start mit einem Oktett, das Elektronen mit Flourine teilt, stört nur das Oktett, mit dem es begonnen hat

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