Welche der folgenden Verbindungen verhält sich bei niedriger Temperatur am wenigsten wie ein ideales Gas? Warum so?

Antworten:

Schwefeldioxid sollte am wenigsten flüchtig sein, die größte intermolekulare Wechselwirkung aufweisen und sich daher MINDESTENS ideal verhalten.

Erläuterung:

Als Wissenschaftler sollten Sie die Siedepunkte der Gase überprüfen. Es ist klar, dass derjenige, der am unbeständigsten ist, dem Ideal am wenigsten entspricht. Angesichts der Tatsache, dass Schwefeldioxid die meisten Elektronen enthält, besteht eine größere Chance für Van der Waals-Wechselwirkungenund Abweichung von der Idealität.

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