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Welche davon sind voraussichtlich am polarisierbarsten?

Vielleicht möchten Sie lesen hier für ein anderes Beispiel.

Die Idee ist, dass das Atom das ist am wenigsten elektronegativ Und der größter Radius ist am polarisierbarsten. Dies ist zufällig die untere linke Seite von das Periodensystem.

http://periodictable.me/

  • Kleinere Elektronegativität bedeutet es tut nicht will möglichst leicht Elektronen zu sich ziehen.

  • Größere Radius bedeutet, es hat weniger ziehen auf diese Elektronen sowieso rein wegen ihrer Abstand vom Kern entfernt.

Für Moleküle möchten Sie nur diejenige betrachten, die aus den größten Atomen besteht. Versuchen Sie zweitens, das zu finden, bei dem jedes Atom eine möglichst geringe Elektronegativität aufweist.

#A)# #"Sb"# ist am polarisierbarsten.

Its electron cloud is most easily distorted by another incoming atom, because it is largest and because it is least electronegative among the choices.

#B)# #"GeBr"_4# sollte aus drei Gründen am polarisierbarsten sein:

  1. Out of all these molecules (#"GeCl"_4#, #"CH"_4#, #"SiCl"_4#, #"SiH"_4#, #"GeBr"_4#), I would choose the one with the largest atoms overall, because their electrons stick out the most and thus are easiest to polarize.

  2. #"Br"# is the least electronegative among all of the second atoms (#"H", "Cl", "Br"#), and #"Ge"# is the least electronegative among all the first atoms (#"Ge", "C", "Si"#).

  3. Because both atoms are easily polarizable in #"GeBr"_4#, neither atom concentrates the electron density towards itself, which makes the electron cloud more loose.