Welche Art von Lösung entsteht, wenn 35 Gramm Nh4Cl zu 25 ml Wasser bei 80 Celsius hinzugefügt werden?

Sie erstellen eine gesättigt Lösung.

Wenn Sie mehr hinzufügen gelöster Stoff als ein Lösungsmittel auflösen kann bei einer bestimmten Temperaturerstellen Sie eine gesättigte Lösung. Das gelöster Stoff löst sich in der Grenze seiner Löslichkeit auf; alles, was diese Menge überschreitet, bleibt in Lösung ungelöst.

Die Löslichkeit von Ammoniumchlorid ist bei aufgeführt 65.6 für 100.0 g Wasser bei #80^@"C"#. Dies bedeutet, dass, wenn Sie hinzufügen mehr als 65.6 g Ammoniumchlorid auf ca. 100 ml Wasser erhalten Sie eine gesättigte Lösung.

Bei dieser Temperatur ist die Dichte Wasser ist 0.9718 g / ml (http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/javascript/water-density.html), was bedeutet, dass Sie bekommen

#rho = m/v => m = rho * V = 0.9718"g"/cancel("mL") * 25cancel("mL") = "24.3 g"#

So viel Wasser kann sich auflösen

#24.3cancel("g") * ("65.5 g "NH_4Cl)/(100.0cancel("g")) = "15.94 g "# #NH_4Cl#

Da hast du hinzugefügt 35 g von Ammoniumchlorid auf die Lösung, haben Sie eine erstellt gesättigte Lösung. Ihre Lösung enthält eine ungelöste Masse von #NH_4Cl# gleich

#m_"undissolved" = 35 - 15.94 = "19.1 g"#