Welche Art von Hybridisierung hat das Zentralatom in # "SF" _4 #?

Um das festzustellen Orbitalhybridisierung des Schwefelatoms, das das zentrale Atom in Schwefeltetrafluorid ist, beginnen mit dem Auftauen der Moleküle Lewis-Struktur.

Das Molekül wird insgesamt haben 34 Valenzelektronen, 6 aus Schwefel und 7 von jedem der vier Fluoratome.

Das Schwefelatom wird sich bilden Einfachbindungen mit jedem der Fluoratome. Diese Anleihen werden entfallen 8 dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. 34 Valenzelektronen. Jedes Fluoratom wird haben 3-Elektronenpaare um ein vollständiges zu haben Byte.

Diese einsamen Paare werden aufgebraucht 24 Valenzelektronen, die Summe der verwendeten Valenzelektronen zu bringen 32. Die verbleibenden zwei Elektronen werden als a auf dem Schwefelatom platziert einzelnes Paar.

Konzentrieren Sie sich jetzt auf das Schwefelatom. Beachten Sie, dass es insgesamt 10-Elektronen erhält, 8 aus den Bindungen mit Fluor und 2 aus dem Einzelpaar. Dies ist für Schwefel durchaus möglich, da es einen einfachen Zugang zu seinen 3d-Orbitalen hat, was bedeutet, dass es dies kann Erweitern Sie das Oktett und nehmen mehr als 8-Elektronen auf.

Sie bestimmen die Schwefelhybridisierung durch Zählen der Anzahl der Regionen von Elektronendichte das umgibt es. Denken Sie daran, dass ein Bereich der Elektronendichte eine Bindung ist (Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen zählen als einem Bereich der Elektronendichte) oder ein einzelnes Elektronenpaar.

In diesem Fall bildet sich Schwefel 4 Einfachbindungen und hat 1 einsames Paar, was bedeutet, dass seine sterische Zahlist der Name, der der Anzahl der Bereiche der Elektronendichte gegeben ist, gleich 5.

Die sterische Zahl gibt die Anzahl der Hybridorbitale an, die das Atom verwendet. In diesem Fall wird Schwefel verwendet fünf Hybridorbitale gemacht aus

• das 3s-Orbital;
• drei 3p-Orbitale;
• ein 3d-Orbital

Das Zentralatom wird also sein #sp^3d# hybridisiert.