Welche Art intermolekularer Kräfte sind in den folgenden Verbindungen vorhanden: $C Cl_4$ , $CH_2Cl_2$ , $CH_3OH$ , $CO_2$ , $SCl_4$ und $SCl_6$ ?

Warnung! Lange Antwort. Folgendes bekomme ich.

Sie müssen die Lewis-Struktur jedes Moleküls zeichnen, seine Form mithilfe der VSEPR-Theorie bestimmen und dann entscheiden, ob die Bindung besteht oder nicht Dipole stornieren.

$"CO"_2$ und $"CCl"_4$

CO2 und CCl4
(Von www.peoi.org)

$"CO"_2$ ist ein lineares Molekül mit einer $"O-C-O"$ Bindungswinkel von 180 °. Die Bindungsdipole sind gleich und in entgegengesetzte Richtungen, so dass sie sich aufheben.

$"CO"_2$ ist ein unpolares Molekül. Seine stärksten intermolekularen Kräfte sind Londoner Zerstreuungskräfte.

$"CCl"_4$ ist ein tetraedrisches Molekül mit a $"Cl-C-Cl"$ Bindungswinkel von 109.5 °.

Die beiden $"C-Cl"$ Bindungsdipole in der Papierebene weisen in einem Winkel von 54.75 ° zur Vertikalen nach rechts.

Die beiden $"C-Cl"$ Bindungsdipole hinter und vor dem Papier haben das gleiche und entgegengesetzte Ergebnis wie das erste.

Da die Bindungsdipole gleich und gegenläufig sind, heben sie sich auf.

$"CCl"_4$ ist ein unpolares Molekül. Seine stärksten intermolekularen Kräfte sind Londoner Zerstreuungskräfte.

$"CH"_2"Cl"_2$

preparatorychemistry.com

$"CH"_2"Cl"_2$ hat eine tetraedrische Form. Die Zwei $"C-Cl"$ Bindungsdipole haben eine Resultierende, die die $"Cl-C-Cl"$ Bindungswinkel.

$"CH"_2"Cl"_2$ ist daher ein polares Molekül und seine stärksten intermolekularen Kräfte sind Dipol-Dipol-Kräfte.

$"CH"_3"OH"$

$"CH"_3"OH"$ hat eine sehr polare $"O-H"$ Bindung. Das $"O"$ Atom hat ein Hoch $δ^"-"$ aufladen, und die $"H"$ dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. $"OH"$ hat ein Hoch $δ^+$ Ladung.

employee.csbsju.edu

Die $"O"$ in einem Molekül ist stark von dem angezogen $"H"$ in einem anderen Molekül und dem $"H"$ in einem Molekül ist stark von dem angezogen $"O"$ in einem anderen Molekül.

Die stärkste intermolekulare Kraft in $"CH"_3"OH"$ is Wasserstoffbrückenbindung.

$"SCl"_4$

Wippe
(Von en.wikipedia.org)

$"SCl"_4$ hat eine Wippeform.

Die zwei waagerecht $"S-Cl"$ Bindungsdipole heben sich auf, aber die nach unten weisenden Dipole verstärken sich gegenseitig.

$"SCl"_4$ ist ein polares Molekül und seine stärksten intermolekularen Kräfte sind Dipol-Dipol-Kräfte.

$"SCl"_6$

$"SCl"_6$ ist ein oktaedrisches Molekül.

Jeden $"S-Cl"$ Bindungsdipol hat einen Partner, der genau in die entgegengesetzte Richtung zeigt, sodass sich alle Bindungsdipole aufheben.

$"SCl"_6$ ist ein unpolares Molekül, daher sind seine stärksten intermolekularen Kräfte Londoner Zerstreuungskräfte.

Welche Art intermolekularer Kräfte sind in den folgenden Verbindungen vorhanden: C Cl_4 C Cl_4 , CH_2Cl_2 CH_2Cl_2 , CH_3OH CH_3OH , CO_2 CO_2 , SCl_4 SCl_4 und SCl_6 SCl_6 ?

Welche Art intermolekularer Kräfte sind in den folgenden Verbindungen vorhanden: $C Cl_4$ , $CH_2Cl_2$ , $CH_3OH$ , $CO_2$ , $SCl_4$ und $SCl_6$ ?