Was sind die Quantenzahlen der fünf Elektronen von Bor?

Bor, #"B"#befindet sich im Zeitraum 2, Gruppe 13 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich #5#.

Dies bedeutet, dass a neutral Boratom wird insgesamt haben #5# Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Nun ist Bor das Werkzeug Ihrer Wahl Elektronenkonfiguration, was so aussieht

#"B: " 1s^2 2s^2 2p^1#

Da Sie fünf Elektronen haben, benötigen Sie fünf Sätze von Quantenzahlen.

Also, um die Dinge interessant zu machen, fangen wir an Entfernen Elektronen eins nach dem anderen vom Boratom und beschreiben sie, während wir gehen.

Die zuerst Das Elektron wird aus dem Orbital kommen, das ist höchste Energie. In diesem Fall kommt dieses Elektron von a 2p-Orbital.

Das Energieniveau wird nun durch die gegeben Hauptquantenzahl, #n#, was in diesem Fall gleich ist #2#dem „Vermischten Geschmack“. Seine Unterschale in dem sich das Elektron befindet, ist gegeben durch Drehimpulsquantenzahl, #l#.

Beachte das #l# kann Werte von nehmen #0# zu #n-1#. Für ein Elektron, das sich auf der zweiten Energieebene befindet, gibt es nur zwei mögliche Unterschalen, in denen es sich befinden kann

• #l=0 -># the 2s-subshell
• #l=1 -># the 2p-subshell

Die tatsächliche Umlaufbahn in dem sich das Elektron befindet, ist gegeben durch magnetische Quantenzahl, #m_l#.

Für die p-Subshell haben Sie eine Gesamtzahl von drei mögliche Orbitale

• #m_l = -1 -># the #p_x# orbital
• #m_l = 0 -># the #p_y# orbital
• #m_l = +1 -># the #p_z# orbital

Schließlich der Spin des Elektrons, der durch die gegeben ist Spin-Quantenzahlkann entweder durch Spin-up, #m_s = +1/2#, oder Spin-Down, #m_s = -1/2#.

Also, für das erste Elektron eine gültige Menge von Quantenzahlen wird sein

#n = 2, l=1, m_l = -1, m_s = +1/2#

Jetzt für die zweite und dritte Elektronen, die von a kommen werden 2s-Orbital. Diesmal wirst du haben

#n=2, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

und

#n=2, l=0, m_l=0, m_s = +1/2#

Jetzt bist du bei der die letzten zwei Elektronen, die sich auf der ersten Energieebene befinden, im 1s-Orbital

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

und

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = +1/2#