Was sind die Oxidationszahlen von 2Cl- und Cl2?

Antworten:

für die #2Cl^-#: -1 pro #Cl# Atom
für die #Cl_2#: [(+ 1) + (-1)] = 0 (kostenlos) #Cl^+##Cl^-#

Erläuterung:

Das chemische Symbol #2Cl^-# bedeutet, dass Sie 2 Mol haben #Cl^-# Ion. Für ein Ion ist die Oxidationsstufe die berechnen. Da ein Chloridion eine Ladung von -1 hat, wäre dies seine Oxidationsstufe.

Der Gesamtoxidationszustand der 2-Mole #Cl^-# Das Ion ist daher -2 (als 2-Mol multipliziert mit der Ladung -1).

Jetzt für #Cl_2#bedeutet das Symbol, dass es zwei gibt #Cl# Atome, die Elektronen teilen, um eine Substanz zu bilden, die das Chlorgas ist. So können wir die formale Gebühr berechnen als:

#Cl# Atom: 7 Valenzelektronen; daher insgesamt Valenzelektronen ist 14.

http://pages.uoregon.edu/ch111/L12.htm

Das Teilen von Elektronen bringt eine formelle Ladung von + 1 für einen der #Cl# Atome und eine Ladung von -1 zum anderen #Cl# Atom, wodurch der Gesamtladungs- / Oxidationszustand auf Null gebracht wird [(+ 1) + (-1)].

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