Was sind die Oxidationszahlen von 2Cl- und Cl2?

Antworten:

für die $2 C l^{-}$ $2Cl^-$ : -1 pro $C l$ $Cl$ Atom
für die $C l_{2}$ $Cl_2$ : [(+ 1) + (-1)] = 0 (kostenlos) $C l^{+}$ $Cl^+$ $C l^{-}$ $Cl^-$

Erläuterung:

Das chemische Symbol $2 C l^{-}$ $2Cl^-$ bedeutet, dass Sie 2 Mol haben $C l^{-}$ $Cl^-$ Ion. Für ein Ion ist die Oxidationsstufe die berechnen. Da ein Chloridion eine Ladung von -1 hat, wäre dies seine Oxidationsstufe.

Der Gesamtoxidationszustand der 2-Mole $C l^{-}$ $Cl^-$ Das Ion ist daher -2 (als 2-Mol multipliziert mit der Ladung -1).

Jetzt für $C l_{2}$ $Cl_2$ bedeutet das Symbol, dass es zwei gibt $C l$ $Cl$ Atome, die Elektronen teilen, um eine Substanz zu bilden, die das Chlorgas ist. So können wir die formale Gebühr berechnen als:

$C l$ $Cl$ Atom: 7 Valenzelektronen; daher insgesamt Valenzelektronen ist 14.

Das Teilen von Elektronen bringt eine formelle Ladung von + 1 für einen der $C l$ $Cl$ Atome und eine Ladung von -1 zum anderen $C l$ $Cl$ Atom, wodurch der Gesamtladungs- / Oxidationszustand auf Null gebracht wird [(+ 1) + (-1)].