Was sind die intermolekularen Kräfte von CHF3, OF2, HF und CF4?

Jedes dieser Moleküle besteht aus polar kovalente Bindungen; Damit das Molekül selbst polar ist, dürfen sich die Polaritäten jedoch nicht gegenseitig aufheben. Die polaren Bindungen in #"OF"_2#Beispielsweise wirken sie in entgegengesetzte Richtungen und sind gleich Elektronegativitätsunterschied [#Delta("EN")#], das Molekül ist also nicht polar. Ein ähnliches Prinzip gilt für #"CF"_4#. Infolgedessen ist die stärkste Art der intermolekularen Wechselwirkung zwischen Molekülen dieser Substanzen die Londoner Zerstreuungskraft .

Aufgrund der Tatsache, dass sich die polaren Bindungen in den verbleibenden Molekülen nicht aufheben, weisen sie auf Dipol-Dipol-Wechselwirkungen: diese sind stärker als Londoner Zerstreuungskräfte. Jedoch, #"HF"# Wasserstoffbrückenbindung - eine noch stärkere Kraft, die der Dipol - Dipol - Wechselwirkung ähnelt - während #"CHF"_3# nicht. Somit kann die Stärke der intermolekularen Kräfte zwischen Molekülen jeder dieser Substanzen ausgedrückt werden als:

#"CF"_4 = "OF"_2 < "CHF"_3 < "HF"#