Was sind die intermolekularen Kräfte von CHF3, OF2, HF und CF4?

Antworten:

Die jeweils stärksten intermolekularen Kräfte sind:

${CHF}_{3}$ $"CHF"_3$ : Dipol-Dipol-Wechselwirkung
${OF}_{2}$ $"OF"_2$ : Londoner Zerstreuungskräfte
$HF$ $"HF"$ : Wasserstoffbrückenbindung
${CF}_{4}$ $"CF"_4$ : Londoner Zerstreuungskräfte

Erläuterung:

Jedes dieser Moleküle besteht aus polar kovalente Bindungen; Damit das Molekül selbst polar ist, dürfen sich die Polaritäten jedoch nicht gegenseitig aufheben. Die polaren Bindungen in ${OF}_{2}$ $"OF"_2$ Beispielsweise wirken sie in entgegengesetzte Richtungen und sind gleich Elektronegativitätsunterschied [ $Delta("EN")$ ], das Molekül ist also nicht polar. Ein ähnliches Prinzip gilt für $"CF"_4$ . Infolgedessen ist die stärkste Art der intermolekularen Wechselwirkung zwischen Molekülen dieser Substanzen die Londoner Zerstreuungskraft .

Aufgrund der Tatsache, dass sich die polaren Bindungen in den verbleibenden Molekülen nicht aufheben, weisen sie auf Dipol-Dipol-Wechselwirkungen: diese sind stärker als Londoner Zerstreuungskräfte. Jedoch, $"HF"$ Wasserstoffbrückenbindung - eine noch stärkere Kraft, die der Dipol - Dipol - Wechselwirkung ähnelt - während $"CHF"_3$ nicht. Somit kann die Stärke der intermolekularen Kräfte zwischen Molekülen jeder dieser Substanzen ausgedrückt werden als:

$"CF"_4 = "OF"_2 < "CHF"_3 < "HF"$