Was sind die Bindungswinkel im Zentralatom von: "NSF" NSF, "OF" _2 OF2 und "IBr" _2 ^ - "IBr2?

Antworten:

Die Bindungswinkel sind etwas kleiner als 120 °, etwas kleiner als 109.5 ° bzw. 180 °.

Erläuterung:

bb"NSF"NSF

Die Struktur "NSF"NSF is

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Es gibt ein einzelnes Paar auf der "N"N Atom, ein einzelnes Paar auf der "S"S Atom, und es gibt drei einsame Paare auf der "F"F Atom.

Das ist ein "AX"_2"E"AX2E Molekül, so ist die Elektronengeometrie trigonal planar und die Molekülform ist gebogen.

Der theoretische Bindungswinkel beträgt 120 °, aber die Abstoßung durch die einzelnen Paare verringert den Bindungswinkel auf etwa 117 °.

bb"OF"_2OF2

Die Lewis-Struktur von "OF"_2OF2 is

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Das ist ein "AX"_2"E"_2AX2E2 Molekül, so ist die Elektronengeometrie tetraedrisch und die Molekülform ist gebogen.

Der theoretische Bindungswinkel beträgt 109.5 °, aber Abstoßungen durch die einzelnen Paare verringern den Bindungswinkel auf etwa 103 °.

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bb"IBr"_2^-IBr2

Die Lewis-Struktur von "IBr"_2^-IBr2 is

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Das ist ein "AX"_2"E"_3AX2E3 Struktur, so ist die Elektronengeometrie trigonal bipyramidal.

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Die einsamen Paare besetzen die äquatorialen Positionen mit dem "Br"Br Atome in den axialen Lagen.

Der Bondwinkel beträgt 180 °.