Was sind die Bindungswinkel im Zentralatom von: "NSF" , "OF" _2 und "IBr" _2 ^ - "?
Antworten:
Die Bindungswinkel sind etwas kleiner als 120 °, etwas kleiner als 109.5 ° bzw. 180 °.
Erläuterung:
bb"NSF"
Die Struktur "NSF" is
Es gibt ein einzelnes Paar auf der "N" Atom, ein einzelnes Paar auf der "S" Atom, und es gibt drei einsame Paare auf der "F" Atom.
Das ist ein "AX"_2"E" Molekül, so ist die Elektronengeometrie trigonal planar und die Molekülform ist gebogen.
Der theoretische Bindungswinkel beträgt 120 °, aber die Abstoßung durch die einzelnen Paare verringert den Bindungswinkel auf etwa 117 °.
bb"OF"_2
Die Lewis-Struktur von "OF"_2 is
Das ist ein "AX"_2"E"_2 Molekül, so ist die Elektronengeometrie tetraedrisch und die Molekülform ist gebogen.
Der theoretische Bindungswinkel beträgt 109.5 °, aber Abstoßungen durch die einzelnen Paare verringern den Bindungswinkel auf etwa 103 °.
bb"IBr"_2^-
Die Lewis-Struktur von "IBr"_2^- is
Das ist ein "AX"_2"E"_3 Struktur, so ist die Elektronengeometrie trigonal bipyramidal.
Die einsamen Paare besetzen die äquatorialen Positionen mit dem "Br" Atome in den axialen Lagen.
Der Bondwinkel beträgt 180 °.