Was sind die Bindungswinkel im Zentralatom von: "NSF" NSF, "OF" _2 OF2 und "IBr" _2 ^ - "IBr−2?
Antworten:
Die Bindungswinkel sind etwas kleiner als 120 °, etwas kleiner als 109.5 ° bzw. 180 °.
Erläuterung:
bb"NSF"NSF
Die Struktur "NSF"NSF is
Es gibt ein einzelnes Paar auf der "N"N Atom, ein einzelnes Paar auf der "S"S Atom, und es gibt drei einsame Paare auf der "F"F Atom.
Das ist ein "AX"_2"E"AX2E Molekül, so ist die Elektronengeometrie trigonal planar und die Molekülform ist gebogen.
Der theoretische Bindungswinkel beträgt 120 °, aber die Abstoßung durch die einzelnen Paare verringert den Bindungswinkel auf etwa 117 °.
bb"OF"_2OF2
Die Lewis-Struktur von "OF"_2OF2 is
Das ist ein "AX"_2"E"_2AX2E2 Molekül, so ist die Elektronengeometrie tetraedrisch und die Molekülform ist gebogen.
Der theoretische Bindungswinkel beträgt 109.5 °, aber Abstoßungen durch die einzelnen Paare verringern den Bindungswinkel auf etwa 103 °.
bb"IBr"_2^-IBr−2
Die Lewis-Struktur von "IBr"_2^-IBr−2 is
Das ist ein "AX"_2"E"_3AX2E3 Struktur, so ist die Elektronengeometrie trigonal bipyramidal.
Die einsamen Paare besetzen die äquatorialen Positionen mit dem "Br"Br Atome in den axialen Lagen.
Der Bondwinkel beträgt 180 °.