Was passiert mit der kinetischen Energie seiner Moleküle, wenn Eis zu Wasser schmilzt?
Antworten:
Während das Eis zu Wasser schmilzt, wird den Partikeln kinetische Energie hinzugefügt. Dies führt dazu, dass sie „aufgeregt“ werden und die Bindungen, die sie zusammenhalten, als Feststoff aufbrechen, was zu einer Zustandsänderung führt: Feststoff -> Flüssigkeit.
Erläuterung:
Wie wir vielleicht wissen, ist die Änderung des Zustands eines Objekts auf die Änderung der durchschnittlichen kinetischen Energie der Partikel zurückzuführen.
Diese durchschnittliche kinetische Energie ist proportional zur Temperatur der Partikel.
Dies liegt daran, dass Wärme eine Form von Energie ist; Durch das Hinzufügen von Energie zu Eis - Wärme "erregen" Sie die Wassermoleküle, brechen die Wechselwirkungen in der Gitterstruktur auf und bilden schwächere, lockerere Wasserstoffbrücken.
Dadurch schmilzt das Eis. Dies wird im folgenden Bild gezeigt.
Im Allgemeinen bewegen sich die Partikel viel langsamer, wenn Sie Energie entfernen - das Objekt kühlt ab. So langsam, dass sie andere Moleküle einzeln mehr anziehen als zuvor, und dies führt zu einer physischen Veränderung, die auch den Zustand verändert.
Neben diesen 3-Werten gibt es noch andere Sachverhalte, die jedoch am häufigsten vorkommen.
Wenn Wasser von Eis zu Wasser schmilzt, geht es von einem Feststoff zu einer Flüssigkeit über. Das heißt, Energie wird in Form von Wärmeenergie zugeführt.
Durch diese Wärme gewinnen die Partikel Energie. Sie lösen sich dann von den Gitterwechselwirkungen, die sie zusammenhalten (in ihrem festen Zustand). Infolgedessen tritt eine Zustandsänderung von fest nach flüssig auf.
Hoffe das hilft 🙂