Was ist ein Beispiel für ein Problem der Neutralisationspraxis?

Wie hoch ist die Natriumhydroxidkonzentration, wenn 43.21 ml Natriumhydroxid zur Neutralisierung von 25.00 ml 0.273 M Salzsäure benötigt werden?

Für dieses Problem suchen wir die Konzentration von Molarität der Basis in a Neutralisation Reaktion.

Verwendung der ausgeglichenen chemischen Gleichung

#HCl + NaOH -> H_2O + NaCl#

Die Reaktion verwendet ein Mol Natriumhydroxid pro Mol Salzsäure.

Die Gleichung für das Gleichgewicht einer Neutralisationsreaktion lautet

#n_bM_aV_a = n_aM_bV_b#

#n_a# = Mol Säure
#n_b# = Mol Base
#M_a# = Molarität der Säure
#V_a# = Säurevolumen
#M_b# = Molarität der Base
#V_b# = Volumen der Basis

#n_a# = 1 Mol
#n_b# = 1 Mol
#M_a# = 0.273 M
#V_a# = 25.00 ml
#M_b# = ???
#V_b# = 43.21 ml

#1 mol (0.273 M)(25.00 mL) = 1 mol (x M)(43.21 mL)#
#(6.825 M mL)/(43.21mL) = x M#
#0.158 M = x#

Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER

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